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江西专版2018年中考化学总复习专题分类突破专题九计算题训练.doc 28页

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PAGE PAGE 1 专题九 计算题 类型一 已知溶液(或不纯物质)质量和质量分数计算纯净物质量型 1.(2016·江西)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下: 请计算: 第1题图 (1)20 g样品中碳酸钠的质量为____________g。 (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少?(写出计算过程) (3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需蒸发水__________g。 2.食醋是厨房常用的调味品。小明为判断某品牌9°米醋含酸量是否合格,拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液对其进行检测,产品的部分信息如图所示。请回答相关问题: 产品名称:9°米醋 规  格:420 mL 总酸含量:≥9.00 g/100 mL 保 质 期:36个月 生产日期:见瓶底 (1)配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠______g,水________mL(水的密度为1 g/cm3)。 (2)若将该米醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=== CH3COONa+H2O,小明取出10 mL该米醋,加入4%的氢氧化钠溶液12 g,恰好完全反应。请通过计算判断该米醋含酸量是否合格。(写出计算过程) (3)可溶性物质溶于水形成溶液后,凝固点会发生变化。纯净的醋酸凝固点是16.6 ℃,而家中的米醋在温度低于0 ℃时也不易结冰,其原因是________ ________________________。 3.做电解水实验时,常向水中加入稀硫酸以增强导电性,但硫酸并未参加反应。 (1)小明量取40 mL溶质质量分数为34%的硫酸溶液(密度为1.25 g/mL),其中溶质的质量为________g。 (2)将(1)中量取的硫酸溶液加水稀释成5%的稀硫酸,应加入水的质量为__________g。 (3)取90 g 5%的稀硫酸做电解水实验,通电一段时间后,收集到氢气的质量为2 g,求此时溶液中溶质的质量分数。 4.某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5 g样品,加入27 g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算: (1)将100 g质量分数为36%的稀盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为__________g。 (2)样品中氢氧化钠的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。 5.如图是配制好的碳酸钠溶液的标签。请根据标签上的文字信息,进行计算: 名称:碳酸钠溶液 化学式:Na2CO3 溶质质量分数10% 溶液质量:500 g 第5题图 (1)配制该碳酸钠溶液,需要称量________g碳酸钠。 (2)取氯化钡固体样品(含有少量氯化钠)26 g,放入烧杯中加水完全溶解,往烧杯中滴加上述配制好的碳酸钠溶液至恰好完全反应,然后过滤、烘干,称得沉淀19.7 g。该样品中氯化钡的质量分数是多少?(写出计算过程) (3)农业上常用10%~20%的氯化钠溶液来选种,上述反应后过滤所得氯化钠溶液______(填“能”或“不能”)直接用于选种。 6.有一道作业题:取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液倒入烧杯中,向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸,充分反应后,求所得溶液中硫酸钠的质量分数。批改时老师发现两种答案: 结果编号 ① ② 计算结果 14.2% 7.1% 请你分析并回答问题: (1)氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为________。 (2)请判断哪个结果是正确的。(写出计算过程) (3)反应前后钠元素的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。 7.某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒,导致25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答: (1)25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为________________。 (2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙。 (3)处理一定量的硫酸,理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末,也可选用m2吨的氧化钙粉末,还可用m3吨碳酸钙粉末,则m1、m2、m3的数值大小关系为________。 类型二 根据读图计算纯净物质量型 1.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10 g样品充分反应(杂质不能与反应),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。 第1题图 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为__________g。 (2

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